Propiedades generales de los gases

Además de las antes mencionadas existen otras cuatro propiedades importantes en los gases.

Volumen de un gas: el volumen se define como el espacio ocupado por una sustancia. En el sistema internacional de unidades (SI), la unidad fundamental del volumen es el metro cúbico (m3). Para expresar el volumen de los gases generalmente se emplea el litro (l) y el mililitro (ml).

 Presión de un gas: los gases ejercen una presión sobre cualquier superficie con la que estén en contacto. La presión es el resultado de los choques entre las moléculas de un gas y las paredes del recipiente que lo contienen. La magnitud de la presión depende tanto de la frecuencia como de la fuerza con la que las moléculas chocan con las paredes. La presión se define como la fuerza por unidad de área. 

Las expresiones de la presión más usadas en química son  atmósferas (atm) y  milímetros de mercurio (mmHg)

                                                                                    1 atm = 760mmHg

 Temperatura: es una medida de la energía cinética (en virtud del movimiento) promedio de todas las moléculas que conforman el material. El calor es una forma de energía que tiene un material y está asociada al movimiento de sus moléculas. Ésa energía se puede transmitir de un material a otro debido a una diferencia de temperatura. Cuando aumentamos la temperatura del material, los átomos y moléculas se mueve más rápido, incrementando su energía cinética o calor. La temperatura no depende del número ni el tamaño de las partículas de un material sino de su velocidad media.

Si tienes dudas con la medida de la temperatura puedes ingresar al link y ver el video de unidades de medida.

Teoría cinético molecular de los gases

Para poder comprender las características y predecir el comportamiento de los gases, se empleó un modelo conocido como teoría cinética, que afirma que el estado y comportamiento de los materiales está directamente relacionado con su estructura interna. Esta teoría plantea que la materia está formada por pequeñas partículas en constante movimiento y el calor es una señal de ese movimiento.

Postulados de la teoría cinética de los gases:

1. Un gas está conformada por una gran cantidad de partículas (moléculas) que se encuentran en continuo movimiento.

2. Cada una de estas partículas posee una energía cinética que depende su temperatura, por esta razón, la temperatura se considera como una medida de la energía cinética promedio de todas las partículas que conforman un material.

3. La distancia entre las moléculas es grande en comparación con el tamaño de las mismas. El volumen ocupado por un gas consiste principalmente en un espacio vacío.

4. Las partículas del gas se mueven continuamente al azar en línea recta chocando rápidamente entre sí unas con otras y contra las paredes del recipiente que las contienen.