Introducción

Solo los gases nobles se presentan como átomos separados, en los materiales de nuestra vida diaria en su mayoría los elementos están unidos por enlaces químicos. Un enlace químico es representado por líneas entre átomos ó palos conectando esferas, pero en términos químicos es el efecto que causan dos átomos lo suficientemente cerca para estar a más baja energía que cuando ellos están a otra distancia y es del orden de 100 kj por mol. Las fuerzas atractivas que mantienen juntos los elementos que conforman un compuesto, se explican por la interacción de los electrones que ocupan los orbitales más exteriores de ellos. Las propiedades periódicas como la energía de ionización y la afinidad electrónica predicen la transferencia directa de electrones entre elementos y conformar enlaces de tipo iónico o compartir los electrones de los niveles más externos para conformar configuraciones más estables (de gas noble) y formar enlaces de tipo covalente. Las propiedades físicas y químicas para la gran mayoría de los compuestos se explican por las diferencias que presentan los tipos de enlace entre los elementos. El resultado de estas atracciones permite definir las moléculas como agregados de átomos con propiedades distintas y distinguibles; de hecho, las moléculas pueden ser muy estables o altamente reactivas.

Tomado de: http://zunal.com/introduction.php?w=13374

Tarea

 Resuelve todas las preguntas en un archivo de Word.

Sube luego el archivo a la plataforma moodle, periodo 2-semana2.

Actividad:

1. Escribe con tus propias palabras lo que entiendes por enlace químico
2. Imagina que acabas de descubrir la forma de evitar que se enlacen el oxígeno y el hierro, que juntos formaban el indeseable óxido de hierro, causante de la perjudicial corrosión. Enumera 5 consecuencias ventajosas para la humanidad de tu descubrimiento.
3. En 1962, el químico canadiense N. Bartlett logró con relevante éxito, obtener el primer verdadero compuesto del Xenón. Investiga ¿cuál fue este compuesto?
4. Analiza la configuración electrónica de los gases nobles y señala que coincidencias hay entre éstas. ¿Qué conducta podemos esperar de estos átomos con relación a la formación de enlaces químicos?
5. Consulta qué es la regla del octeto
6. Explica cómo se comportan los metales de transición y los elementos representativos, en relación con la regla del octeto (la cumplen o no y por qué)
7. Consulta y dibuja (o pega la imagen) de las excepciones a la regla del octeto, representada con la estructura de Lewis
8. Completa la siguiente tabla comparativa de los enlaces químicos

9. Explique cuáles grupos de la tabla periódica formarán más fácilmente iones positivos, indicando su carga respectiva. Haga lo mismo para los iones negativos.
10. El agua pura y la sal no conducen la electricidad, sin embargo, cuando disolvemos sal en agua obtenemos una sustancia que resulta ser buena conductora de la electricidad ¿Cuál supones que sea la causa de esto?
11. Dibuja la estructura de Lewis para la molécula de Cl₂.
12. ¿Por qué un trozo de sal común es frágil y se puede romper fácilmente cuando se le somete a una fuerza y no ocurre lo mismo con un trozo de metal que se deforma antes de romperse?
    Justifica, razonadamente
13. ¿por qué se ha prohibido el uso de pinturas, crayones y otros materiales que contengan plomo en sus estructuras?
14. Te recomiendo observar el video de explicación de enlaces químicos https://www.youtube.com/watch?time_continue=2&v=68YNtUerG8I&feature=emb_logo

Proceso

• El trabajo debe ser entregado a través de la plataforma moodle (periodo2-semana2)
• Debes hacer una portada con tu nombre completo y grado
• Puedes copiar y pegar las preguntas en un archivo de Word
• Responder cada pregunta en orden, puedes utilizar imágenes para ejemplificar la información y colocar la URL de la pagina de donde obtienes la información
• Puedes agregar el link de videos, en caso de que utilices alguno como medio de consulta.
• Recuerda que debes utilizar los recursos propuestos para las consultas, si utilizas uno diferente, también debes ponerlo en el trabajo.

Recursos

http://www.investiciencias.com/componentes/quimica-10/126-enlaces-quimicos.html

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces

http://www.solociencia.com/quimica/tabla-enlace-quimico-enlace.htm 

 https://www.portaleducativo.net/primero-medio/51/enlace-quimico

https://www.youtube.com/watch?v=motuaHR7zIs

https://www.youtube.com/watch?v=QXT4OVM4vXI&list=PL1SfsSPaqXIiRcTEYFuZX_ojM13zaQaSI

https://www.youtube.com/watch?v=PVL24HAesnc&list=PL1SfsSPaqXIiRcTEYFuZX_ojM13zaQaSI&index=2

https://www.youtube.com/watch?v=a8LF7JEb0IA&list=PL1SfsSPaqXIiRcTEYFuZX_ojM13zaQaSI&index=3

Evaluación

En el trabajo se observarán los siguientes criterios:

1. La información está muy bien organizada, con párrafos bien redactados y la presentación tiene un formato excepcionalmente atractivo. No hay errores ortográficos.
2. Párrafos justificados y bien estructurados, uso de signos de puntuación.
3. Todos los conceptos que se presentan son correctos y están bien fundamentados
4. Cada respuesta tiene la URL (una o varias) de donde fueron obtenidas las respuestas
5. Mantiene orden en el formato del trabajo: letra calibri 11, interlineado sencillo, justificado, márgenes normales.
6. Escribe claramente la conclusión

Conclusión

Como conclusión, debes explicar la importancia que tiene el tipo de enlace en la formación de compuestos orgánicos e inorgánicos.